| Sıra | DOSYA ADI | Format | Bağlantı |
|---|---|---|---|
| 01. | Ki̇myasal Denge | pptx | Sunumu İndir |
Transkript
KİMYASAL DENGEA +B C+D şeklinde verilen bir reaksiyonda başlangıçta A ve B maddelerinin konsantrasyonlar yüksektir . Yani başlanıçta reaksiyon hızı RH1 = k1. [A].[B] şeklinde ifade edilmektedir. Reaksiyon devam ettikçe C ve D maddelerinin konsantrasyonları artmaya başlayacaktır. Yani reaksiyon hızı RH2 = k2[C][D] olmaktadır.
• Reaksiyon devam ettikçe öyle bir an gelirki RH1=RH2 olur o an kimyasal denge anı olarak tanımlanmaktadır. Matematiksel olarak ;• k1[A].[B] = k2[C][D] şeklinde formüle edilmektedir. • Kd= Kimyasal denge = k1/k2 = [A][B]/[C][D] • Olarak ifade edilmektedir.
• Kimyasal denge ifadesi genel olarak ifade edilirse , Aa+Bb Cc +Dd şeklindeki bir reaksiyon için kimyasal denge ifadesi Kd = [a]A [b]B / [c]C [d]D • Şeklinde ifade edilmektedir.
• Özet olarak denge sabiti ifadesi ; ürün derişimleri çarpımının reaktant derişimleri çarpımına bölünmesi olarak tanımlanmaktadır.•
• Reaksiyona giren ve oluşan ürünleri birden fazla sayıda faza sahip olan reaksiyonlara heterojen reaksiyonlar adı verilmektedir.• Ni(k)+ CO(g) Ni(CO)4(g) şeklindeki reaksiyon heterojen bir reaksiyon olup bu tür reaksiyonlarda denge eşitliğini yazarken ,• Kd= [Ni(CO)4]/[CO] olarak yazılmaktadır. Denge ifadesinde Ni yer almamaktadır. Bunun nedeni saf katı veya sıvının molar konsantrasyonlarının sabit olmasıdır.
• Gaz içeren bir denge örneklerinde gazların molar konsantrasyonları yerine kısmi basınçları yer almaktadır. Kısmi basınç cinsinden Kd ifadesi Kp olarak gösterilmektedir. • Örneğin A(k)+ B(g) C(k) şeklindeki bir reaksiyon için basınç cinsinden Kp = PB şeklinde yazılmakta ve hesaplanmaktadır.
• Bir kimyasal reaksiyonun yönünü tespit edebilmek için öncelikle reaksiyon oranını yani ürünler molar konsantrasyonu/ girenlerin molar konsantrasyon oranlarını hesaplanması gerekir. Eğer reaksiyon oranı Kd değerinden büyük ise ürünlerin konsantrasyonları dengedekinden daha büyük , reaksiyon oranı kd değerinden daha küçük ise ürünlerin konsantrasyonu dengedekinden daha küçük ve reaksiyon oranı Kd ye eşit ise sistem dengededir denilmektedir.
• Dengenin Değişkenlere Tepkisi• 1. Ortama madde ilavesi veya ortamdan madde uzaklaştırılması :• Reaksiyon ortamına giren maddelerden birinin ilave edilmesi sonucunda reaksiyon ilave edilen maddeyi harcama yönünde hareketlenir ve bir müddet sonra denge tekrar sabit hale gelecektir.
• 2.Reaksiyon Karışımının sıkıştırılması;• Reaksiyon karışımının sıkıştırılması sonucunda oluşan basınçtaki artışı azaltan şekilde eğilim gösterecektir.• 3. Sıcaklık ve Denge• Sıcaklık gerek ekzotermik ve gerekse endotermik reaksiyonlarda denge üzerine doğrudan etki eden bir parametredir.
• 4. Katalizör ve Denge• Katalizör ilavesinin denge üzerine bir etkisinin olmadığı bilinmektedir. Katalizör ilavesi sadece reaksiyon dengeye ulaşırken hızını artırmak amacıyla kullanılmaktadır.
• Kaynaklar• 1. Temel Kimya 2, Peter ATKİNS and Loretta Jones Çeviri Editörleri , E.Kılıç,F.Köseoğlu ,H.Yılmaz• 2.Temel Kimya , M.J.Sienko , R.A. • Plane,Principles and Properties• 3. Genel Kimya İlkeler ve modern uygulamalar • Petruccı Herring Madura Bissonnette, Çevirenler T.Uyar, S.Aksoy, R. İnam
Ki̇myasal Denge
Yıl : 2020
Anahtar Kelimeler
Daha fazla görüntüle