Sıra | DOSYA ADI | Format | Bağlantı |
---|---|---|---|
01. | Kimyasal Bağlar | pptx | Sunumu İndir |
Transkript
Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖRKimyasal Bağlar
Molekül ve molekül Bileşikler Molekül, iki veya daha çok atomun bir araya gelmesiyle oluşur. Her molekülün kimyasal bir formülü vardır Kimyasal formül: molekülde hangi atomların bulunduğunu ve hangi oranda bulundukları hakkında bilgi verir. Bir molekül sadece iki atomdan (aynı atomlar) oluşmuşsa diatomik molekül adını alır. Moleküllerden oluşan bileşiklere molekül bileşikleri adı verilir. Bu bileşikler en az iki farklı atom içerirler. Molekül bileşiklerin çoğunluğu sadece ametallerden oluşur.Moleküler (bileşik) formül ve Basit Formül Moleküler (Bileşik) Formülü: Moleküllere ait formüller ya da bileşik formülleri bir molekül yapısında yer alan atomların türü ve sayısı hakkında bilgi verir. H2O, CO2, CO, CH4, H2O2, O2, C2H4. Basit Formüller bir bileşikteki tüm atomların türü ve birbirine oranı hakkında bilgi verir. Yani bir referans atoma göre en küçük tam sayıyı verecek şekilde bileşikteki atomların oranı hakkında bilgi verir. HO H2O2 bileşiğinin, ve CH2 C2H4 bileşiğinin basit formülüdür.Diğer taraftan basit ve bileşik formülleri aynı olabilir: H2O, CO2, CO, CH4, O2 gibi.
Diatomik Moleküller: Doğada 7 element iki atomlu moleküller halinde bulunurYapısal FormüllerYapısal FormülPerspektif çizim (Fischer projeksiyonu)Top-Çubuk ModeliUzay-Dolgu Modeli
İyonlar Atomların elektron kazanması ve kaybetmesiyle oluşan yüklü yapılara İYON denir. Gene olarak metal atomları elektron kaybetmeye ve ametal atomları elektron kazanmaya meyillidirler. Bu yüzden: Katyonlar pozitif yüklü iyonlardır ve periyodik tablonun sol tarafında yer alan elementlerden oluşurlar. Anyonlar negatif yüklü iyonlardır ve periyodik tablonun sağ tarafında yer alan elementlerden oluşurlar. Eğer moleküllerden ayrılan iyonlar olursa ve geri kalan yapı kararlı yapıysa ( kolayca iyonlaşmıyorsa) bu yapılara çok atomlu iyonlar veya poliatomik iyonlar denir. (ör: SO42–, NO3–).
Kimyasal BağlarElementlerin en küçük temel kimyasal yapı taşı atomlardır İki atom bir molekül oluşturmak üzere yan yana geldiklerinde elektronlar her iki atomun çekirdek ve elektronlarının etkisi altına girerler. Karşılıklı etkileşimler sonunda atomlar yeni bir düzenlenme ile kararlı bir yapıya ulaşırlar . Bu duzenlenmeyle olusan etkileşme kimyasal bağ denir.Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html6
İki atom bir molekül oluşturmak üzere yan yana geldiklerinde elektronlar her iki atomun çekirdek ve elektronlarının etkisi altına girerler. Karşılıklı etkileşimler sonunda atomlar yeni bir düzenlenme yoluyla kararlı bir yapıya ulaşırlar. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html7
İyonik (elektrovalent) bağlarKovalent bağlarKo-ordinat (dative kovalent) bağlarBağ Özelliğinde olmayan Güçlü Etkileşimler: Hidrojen bağlarıMetalik bağlarVan der Waals kuvvetleriKimyasal bağlarDoç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html8
Atomlar, elektron kazanarak ya da kaybederek iyon adı verilen yüklü parçacıklara dönüşürlerZıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvveti sonucu iyonik bağlar oluşur.İyonik (elektrovalent) bağlarKovalent bağlar İki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çiftinden oluşan bağlardırDoç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html9
Ortaklaşa kullanılan her iki elektronun aynı atom tarafından sağlandığı kovalent bağlardır.Ko-ordinat (dative kovalent) bağlarDoç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html10
Kimyasal bağlar• İyonik (elektrovalent) bağlar• Kovalent bağlar• Ko-ordinat (dative kovalent) bağlarBağ olmayan Etkileşimler• Hidrojen bağları• Metalik bağlar• Van der Waals kuvvetleri
İyonik (elektrovalent) bağlarAtomlar, elektron kazanarak ya da kaybederek iyon adı verilen yüklü parçacıkları oluştururlar. Zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvveti sonucu olarak da iyonik bağlar oluşur.Kovalent bağlar İki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çiftinden oluşan bağlardır
Nonpolar (apolar) kovalent bağ Elektronun (Negatif yüklü) bağa katılan iki atom tarafından eşit kuvvette çekildiği kovalent bağa denirPolar kovalent bağ Elektronun (Negatif yüklü) bağa katılan iki atomdan birine daha yakın bulunduğu kovalent bağa denir Kovalent bağların Polarlığı Ortaklaşa kullanılan her iki elektronun aynı atom tarafından sağlandığı kovalent bağlardır.Koordinat kovalent bağlar